Hola chicos, pido disculpas que no pude darles hoy la clase por zoom, les dejo el tema que vamos a ver
vayan leyendo , que la clase que viene realizaremos juntos los ejercicios .
Leer del libro , el capítulo 5 página 107 en adelante, para interiorizarse en éste tema.
Les mando un gran abrazo.
Unión iónica
Se da entre elementos con mucha
diferencia de electronegatividad de modo que uno de los elementos tiende a
perder electrones y el otro a ganarlos. El que gana electrones queda con carga
negativa (anión) y el que pierde con carga positiva (catión). Los elementos de
los grupos I, II y tres son metales electropositivos que tienden a perder
electrones mientras que los elementos de los grupos V, VI y VII de elevada
electronegatividad tienden ganarlos. Un ejemplo característico de esta unión lo
constituyen las sales haloideas formadas por reacción de los metales (grupos I,
II y III) con los no metales de los grupos VII y VI básicamente.
Ejemplo:El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico, el
sodio con solo un electrón en el último nivel tiende a perderlo y quedar
así con capa completa (8 e-) mientras que el cloro que tiene siete
electrones en el último nivel tiende a ganar para llegar a 8. (regla del
octeto).
Actividad: Representa
las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos iónicos :
|
a. NaCl b. LiF c. K2S |
d. AlBr3 e.Mg2C f. Ca3P 2 |
g.Pb3N4 h. In2O3 i. K2O |
Unión covalente
Se produce entre dos o más no metales
que se unen compartiendo pares de electrones, logrando así la estabilidad,
asemejándose al gas inerte más próximo. La partícula formada por unión
covalente recibe el nombre de molécula.
¡Para tener en cuenta!
Diferencia entre valencia y número de oxidación:
La valencia es la capacidad que
tiene un átomo para combinarse con otros átomos y formar compuestos. Por tanto,
también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo. La
valencia por lo general se la expresa en números romanos y no posee signo ya
que no interesa si el átomo cede, gana o comparte electrones.
El estado de oxidación o número de
oxidación, es un número arábigo, positivo o negativo que nos indica el
número de electrones que pierde, gana, o comparte un átomo en el momento de la
unión química.
A modo de ejemplo:
En la unión
iónica, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Ejemplo: Na+1Cl-1.
Pero usando valencia es NaIClI.
En la unión covalente, el número de oxidación
positivo o negativo, está relacionado con la electronegatividad y polaridad de
la molécula. Por ejemplo, en el caso del HCl: siendo el Cl más electronegativo
que el H, y debido a ello, el que atrae con más fuerza al electrón del H, su nº
de oxidación es -1, mientras que el nº de oxidación del H es +1, ya que el
electrón que comparten está más cerca del núcleo del átomo de cloro. Pero
usando valencia es HIClI.
Unión
covalente dativa o coordinada
Para algunos
compuestos se plantea otro tipo de unión covalente que se caracteriza por
presentar un par de electrones aportado sólo por uno de los átomos. Este tipo
de unión recibe el nombre de unión covalente dativa o coordinada.
Es importante
tener en cuenta que, de los dos átomos, el de menor electronegatividad es el
que aporta siempre los dos electrones de esta unión y se lo llama de dador, y
el de mayor electronegatividad se lo llama aceptador.
Es el caso del
Cl2O3 ;Cl2O5 y Cl2O7:
Actividad:
Representa las estructuras de Lewis, :
a) Cl2
b) CH4
c) CO2
d) Br2O
e) I2O3
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