viernes, 21 de mayo de 2021

 Hola chicos, pido  disculpas que no pude darles hoy la clase por zoom, les dejo el tema que vamos a ver

vayan leyendo , que la clase que viene realizaremos juntos los ejercicios .

Leer del libro , el capítulo 5 página 107 en adelante, para interiorizarse en éste tema.

Les mando un gran abrazo.

Unión iónica

 

Se da entre elementos con mucha diferencia de electronegatividad de modo que uno de los elementos tiende a perder electrones y el otro a ganarlos. El que gana electrones queda con carga negativa (anión) y el que pierde con carga positiva (catión). Los elementos de los grupos I, II y tres son metales electropositivos que tienden a perder electrones mientras que los elementos de los grupos V, VI y VII de elevada electronegatividad tienden ganarlos. Un ejemplo característico de esta unión lo constituyen las sales haloideas formadas por reacción de los metales (grupos I, II y III) con los no metales de los grupos VII y VI básicamente.


Ejemplo:El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico, el sodio con solo un electrón en el último nivel  tiende a perderlo y quedar así con capa completa (8 e-) mientras que  el cloro que tiene siete electrones en el último nivel tiende a ganar para llegar a 8. (regla del octeto).


Actividad: Representa las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos iónicos :

a. NaCl

b. LiF

c. K2S

d. AlBr3

e.Mg2C              

f. Ca3P 2

g.Pb3N4

h. In2O3

i. K2O               

Unión covalente

 

Se produce entre dos o más no metales que se unen compartiendo pares de electrones, logrando así la estabilidad, asemejándose al gas inerte más próximo. La partícula formada por unión covalente recibe el nombre de molécula.

¡Para tener en cuenta!

Diferencia entre valencia y número de oxidación:

La valencia es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otros átomos y formar compuestos. Por tanto, también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo. La valencia por lo general se la expresa en números romanos y no posee signo ya que no interesa si el átomo cede, gana o comparte electrones.

El estado de oxidación o número de oxidación, es un número arábigo, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde, gana, o comparte un átomo en el momento de la unión química.

A modo de ejemplo:

En la unión iónica, el número de oxidación coincide con la carga del ión. Ejemplo: Na+1Cl-1.

Pero usando valencia es NaIClI.

En la unión covalente, el número de oxidación positivo o negativo, está relacionado con la electronegatividad y polaridad de la molécula. Por ejemplo, en el caso del HCl: siendo el Cl más electronegativo que el H, y debido a ello, el que atrae con más fuerza al electrón del H, su nº de oxidación es -1, mientras que el nº de oxidación del H es +1, ya que el electrón que comparten está más cerca del núcleo del átomo de cloro. Pero usando valencia es HIClI.

Unión covalente dativa o coordinada

 

Para algunos compuestos se plantea otro tipo de unión covalente que se caracteriza por presentar un par de electrones aportado sólo por uno de los átomos. Este tipo de unión recibe el nombre de unión covalente dativa o coordinada.

Es importante tener en cuenta que, de los dos átomos, el de menor electronegatividad es el que aporta siempre los dos electrones de esta unión y se lo llama de dador, y el de mayor electronegatividad se lo llama aceptador.

Es el caso del Cl2O3  ;Cl2O5 y Cl2O7:

 

Actividad:

Representa las estructuras de Lewis, :

a)       Cl2

b)      CH4

c)       CO2

d)      Br2O

e)       I2O3

 


viernes, 7 de mayo de 2021

 Hola chicos les dejo las configuraciones electrónicas , colocar su nombre ,su número atómico y la configuración electrónica  externa, que estábamos haciendo en zoom

La clase que viene continuamos explicando, saludos.

AL

Cu

F

Ar

Mg

Ag


jueves, 6 de mayo de 2021

 UNIONES QUÍMICA

Hola chicos les dejo para que vayan leyendo sobre el tema que vamos a continuar, saludos

Uniones Químicas

 

 

Si examinamos los materiales que nos rodean, encontraremos una inmensa variedad que incluye diferentes colores, texturas, dureza, solubilidad y durabilidad. Los materiales de nuestro mundo ofrecen marcadas y al parecer infinitas diferencias, y a pesar de ello sólo existen unos 100 elementos y por tanto sólo 100 clases de átomos que dan lugar a esta diversidad.

En cierto sentido, los átomos son como las 27 letras del alfabeto, que se unen en diferentes combinaciones para formar la gran cantidad de palabras de nuestro idioma. Pero, ¿por qué se unen los átomos? ¿Cómo se combinan entre sí? ¿Qué restricciones hay en cuanto a sus combinaciones? ¿Cuál es la fuerza o fuerzas que los mantienen unidos?

Por ejemplo:

·                     ¿Por qué el oxígeno que respiramos, sustancia formada por moléculas constituidas por dos átomos de oxígeno, responde a la fórmula O2 y no a O?

·                     ¿Cómo se explica que el hidrógeno se una con el oxígeno para formar moléculas de agua (H2O)?



Para responderlas será necesario considerar el concepto de uniones químicas, el cual abordaremos a lo largo de esta unidad. Para ello, es indispensable hacer un breve repaso de varios conceptos.

¿De qué está hecho todo lo que nos rodea?

 

Antes de contestar esta pregunta, primero vamos a determinar a qué hará referencia decir “todo lo que nos rodea”. ¿Qué es?

Todo lo que nos rodea (mesa, ropa, piso, útiles, golosinas, aire, nuestros compañeros, nosotros mismos, estrellas, soles, etc.), es materia, es decir, aquello que ocupa un lugar en el espacio, que posee volumen, peso y se percibe mediante nuestros sentidos. Y la mínima porción de materia que puede combinarse es el átomo.

Los átomos muchas veces no están libres por el Universo, sino que se unen de diferentes maneras por un solo motivo. No hay intencionalidad (para que se unan), sino causa (por que se unen), para un único fin, ser estables químicamente.

 

 Electronegatividad

 

Una propiedad periódica muy importante, que permite clasificar a las uniones químicas es la electronegatividad.

 

La electronegatividad es la tendencia de un átomo de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico de otro átomo. 

En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

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Notación de Lewis

 

¿Cómo se representan los electrones del último orbital de un átomo?

Mediante la Notación de Lewis cada átomo se representa con su símbolo, que es el núcleo y los orbitales externos del elemento, y a su alrededor, los electrones del último orbital mediante círculos, puntos o cruces.

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Actividades:

1.            Subraya el elemento más electronegativo.

a.       Aluminio-Sodio

b.       Hierro-Fósforo

c.       Titanio-Cloro

d.       Rutenio-Cinc

e.       Oxígeno-Yodo

 

2.            Ordena los siguientes elementos de acuerdo a su electronegatividad decreciente, es decir, desde el más electronegativo, al menos electronegativo. Elementos: Oxígeno, Litio, Calcio, Arsénico, Bromo, Plata, Bismuto y Cobre.

3.            Represente mediante la notación de Lewis los elementos del punto 2.

4.            Mencione y explique brevemente los tipos de uniones químicas.