UNIONES QUÍMICA
Hola chicos les dejo para que vayan leyendo sobre el tema que vamos a continuar, saludos
Uniones Químicas
Si examinamos los materiales que nos rodean, encontraremos una inmensa
variedad que incluye diferentes colores, texturas, dureza, solubilidad y
durabilidad. Los materiales de nuestro mundo ofrecen marcadas y al parecer
infinitas diferencias, y a pesar de ello sólo existen unos 100 elementos y por
tanto sólo 100 clases de átomos que dan lugar a esta diversidad.
En cierto sentido, los átomos son como las 27 letras del alfabeto, que
se unen en diferentes combinaciones para formar la gran cantidad de palabras de
nuestro idioma. Pero, ¿por qué se unen los átomos? ¿Cómo se combinan entre sí?
¿Qué restricciones hay en cuanto a sus combinaciones? ¿Cuál es la fuerza o
fuerzas que los mantienen unidos?
Por ejemplo:
·
¿Por qué el oxígeno que respiramos, sustancia formada por moléculas
constituidas por dos átomos de oxígeno, responde a la fórmula O2 y
no a O?
·
¿Cómo se explica que el hidrógeno se una con el oxígeno para formar
moléculas de agua (H2O)?
Para responderlas será necesario considerar el concepto de uniones
químicas, el cual abordaremos a lo largo de esta unidad. Para ello, es
indispensable hacer un breve repaso de varios conceptos.
¿De qué está hecho todo lo que nos rodea?
Antes de contestar esta pregunta, primero vamos a determinar a qué hará
referencia decir “todo lo que nos rodea”. ¿Qué es?
Todo lo que nos rodea (mesa, ropa, piso, útiles, golosinas, aire,
nuestros compañeros, nosotros mismos, estrellas, soles, etc.), es materia,
es decir, aquello que ocupa un lugar en el espacio, que posee volumen, peso y
se percibe mediante nuestros sentidos. Y la mínima porción de materia que puede
combinarse es el átomo.
Los átomos muchas veces no están libres por el Universo, sino que se
unen de diferentes maneras por un solo motivo. No hay intencionalidad (para que
se unan), sino causa (por que se unen), para un único fin, ser estables
químicamente.
Electronegatividad
Una propiedad periódica muy importante, que permite
clasificar a las uniones químicas es la electronegatividad.
La electronegatividad es la tendencia de un átomo de atraer hacia sí los
electrones de un enlace químico de otro átomo.
En la tabla periódica, la
electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo
hacia arriba en un grupo.
Notación de Lewis
¿Cómo se representan los electrones del último orbital de un átomo?
Mediante la Notación
de Lewis cada átomo se representa con su símbolo, que es el núcleo
y los orbitales externos del elemento, y a su alrededor, los electrones del
último orbital mediante círculos, puntos o cruces.
Actividades:
1.
Subraya el elemento más electronegativo.
a. Aluminio-Sodio
b. Hierro-Fósforo
c. Titanio-Cloro
d. Rutenio-Cinc
e. Oxígeno-Yodo
2.
Ordena los siguientes elementos de acuerdo a su electronegatividad
decreciente, es decir, desde el más electronegativo, al menos electronegativo.
Elementos: Oxígeno, Litio, Calcio, Arsénico, Bromo, Plata, Bismuto y Cobre.
3.
Represente mediante la notación de Lewis los elementos del punto 2.
4.
Mencione y explique brevemente los tipos de uniones químicas.
