Bienvenidos a la clase de Físico-Química
Profesora Di Mauro
Profesora Di Mauro
ÓXIDOS
El óxido es un compuesto inorgánico que se
forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en
dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados
por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación
(-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las
valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
- X, es cualquier elemento químico
- n, es la valencia de dicho compuesto químico
ÓXIDOS BÁSICOS:
Son los óxidos de metales, por consiguiente, presentan
uniones del tipo iónico entre el oxígeno (no metal) y un elemento metálico.
Ejemplo: Fe O
Son los óxidos de no metales, por consiguiente, presentan
uniones del tipo covalentes entre el oxígeno (no metal) y un
elemento no metálico. Ejemplo: SO2
FORMACIÓN: Se forman por combinación química, a partir
de las sustancias simples.
Ejemplo:
Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya
que éste es más electronegativo.
Nomenclatura
- Tradicional
Se los nombra anteponiendo la palabra óxido al nombre del metal/no metal.
Si el elemento posee un único n° de
oxidación de óxido de ………Ejemplo: Óxido de aluminio
Si el elemento actuara con dos
nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
-oso Cuando el elemento utiliza su menor nº
de oxidación.
-ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº
de oxidación.
Si el elemento actuara con tres
nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
Hipo- -oso Cuando el elemento utiliza el primer
nº de oxidación.
-oso Cuando el elemento utiliza su segundo
nº de oxidación.
-ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº
de oxidación.
Si el elemento actuara con cuatro
nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
Hipo- -oso Cuando el elemento utiliza el primer
nº de oxidación.
-oso Cuando el elemento utiliza su segundo
nº de oxidación
-ico Cuando el elemento utiliza su tercer
nº de oxidación.
Per- -ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº de oxidación.
Ejemplos:
Elemento
|
Nº de oxidación
|
FÓRMULA
|
NOMBRE
|
Sodio
|
+1 (única)
|
Na2O
|
Óxido de Sodio
|
Cobre
|
+1
|
Cu2O
|
Óxido cuproso
|
+2
|
CuO
|
Óxido cúprico
|
|
Yodo
|
+1
|
l2 O
|
Óxido Hipoyodoso
|
+3
|
l2 O3
|
Óxido yodoso
|
|
+5
|
l2 O5
|
Óxido yódico
|
|
+7
|
l2 O7
|
Óxido Peryódico
|
- Estequiométrica o sistemática (IUPAC)
Se nombra intercambiando los términos de la
fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término
óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad
de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su
nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los
2 elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
1
|
Mono
|
2
|
Di
|
3
|
Tri
|
4
|
Tetra
|
5
|
Penta
|
6
|
Hexa
|
7
|
Hepta
|
8
|
Octa
|
9
|
Nona
|
10
|
Deca
|
Ejemplos:
FeO Óxido de hierro
- STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º
el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le
precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a
continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su
valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola
valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio
Trabajo práctico
Dados los siguientes
elementos, se pide: escribir la reacción de formación de óxidos, equilibrarla,
indicar que tipo de óxido es y llamarlos por las tres nomenclaturas:
a)
Au
con N° de oxidación +3
b)
Au
con N° de oxidación +1
c)
I
con N° de oxidación +3
d)
Br
con N° de oxidación +1
e)
S
con N° de oxidación +4
f)
Cl
con N° de oxidación +5
g)
Pb
con N° de oxidación +2
h)
Na
con N° de oxidación +1
i)
Br
con N° de oxidación +7
j)
S
con N° de oxidación +6
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