miércoles, 15 de julio de 2020

Óxidos


Bienvenidos a la clase de Físico-Química
Profesora  Di Mauro 


Entregar todas las actividades al mail: luiginaveronicadimauro@gmail.com



ÓXIDOS




El óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2On
Donde:
  • X, es cualquier elemento químico
  • n, es la valencia de dicho compuesto químico

ÓXIDOS BÁSICOS:

Son los óxidos de metales, por consiguiente, presentan uniones del tipo iónico entre el oxígeno (no metal) y un elemento metálico. Ejemplo:   Fe O  

 ÓXIDOS ÁCIDOS:

Son los óxidos de no metales, por consiguiente, presentan uniones del tipo covalentes entre el oxígeno (no metal) y un elemento no metálico. Ejemplo:   SO2 

FORMACIÓN: Se forman por combinación química, a partir de las sustancias simples.

Ejemplo:


Excepción: El oxígeno no forma óxido con el fluor, ya que éste es más electronegativo.


Nomenclatura
  • Tradicional


Se los nombra anteponiendo la palabra óxido al nombre del metal/no metal.
Si el elemento posee un único n° de oxidación de óxido de ………Ejemplo: Óxido de aluminio
Si el elemento actuara con dos nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
-oso Cuando el elemento utiliza su menor nº de oxidación.
-ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº de oxidación.   

Si el elemento actuara con tres nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
Hipo-        -oso Cuando el elemento utiliza el primer nº de oxidación.
-oso Cuando el elemento utiliza su segundo nº de oxidación.
-ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº de oxidación.

Si el elemento actuara con cuatro nº de oxidación se utilizan los siguientes sufijos:
Hipo-        -oso Cuando el elemento utiliza el primer nº de oxidación.
-oso Cuando el elemento utiliza su segundo nº de oxidación
-ico Cuando el elemento utiliza su tercer nº de oxidación.
Per-      -ico Cuando el elemento utiliza su mayor nº de oxidación.

Ejemplos:

Elemento
Nº de oxidación
FÓRMULA
NOMBRE
Sodio
+1 (única)
Na2O
Óxido de Sodio
Cobre
+1
Cu2O
Óxido cuproso
+2
CuO
Óxido cúprico
Yodo
+1
l2 O
Óxido Hipoyodoso
+3
l2 O3
Óxido yodoso
+5
l2 O5
Óxido yódico
+7
l2 O7
Óxido Peryódico

  • Estequiométrica o sistemática (IUPAC)


Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:
1
Mono
2
Di
3
Tri
4
Tetra
5
Penta
6
Hexa
7
Hepta
8
Octa
9
Nona
10
Deca

Ejemplos:

Fe2O3 Trioxido de dihierro.
FeO Óxido de hierro

  • STOCK:


Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

Fe2O3 Óxido de hierro (III)
FeO Oxido de hierro (II)
Na2O Oxido de sodio


Trabajo práctico



Dados los siguientes elementos, se pide: escribir la reacción de formación de óxidos, equilibrarla, indicar que tipo de óxido es y llamarlos por las tres nomenclaturas:

a)     Au con N° de oxidación +3
b)    Au con N° de oxidación +1
c)     I con N° de oxidación +3
d)    Br con N° de oxidación +1
e)     S con N° de oxidación +4
f)      Cl con N° de oxidación +5
g)    Pb con N° de oxidación +2
h)    Na con N° de oxidación +1
i)       Br con N° de oxidación +7
j)       S con N° de oxidación +6