Bienvenidos a la clase de Físico-Química
Profesora Di Mauro
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Video de la clase del 29 de Mayo
Unión covalente
Se produce entre dos o más no metales que se unen
compartiendo pares de electrones, logrando así la estabilidad, asemejándose al
gas inerte más próximo. La partícula formada por unión covalente recibe el
nombre de molécula.
¡Para
tener en cuenta!
Diferencia entre valencia
y número de oxidación:
La valencia es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con
otros átomos y formar compuestos. Por tanto, también se puede definir como el
número de enlaces que forma un átomo. La valencia por lo general se la expresa
en números romanos y no posee signo ya que no interesa si el átomo cede, gana o
comparte electrones.
El estado de oxidación o número de oxidación, es un número
arábigo, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde,
gana, o comparte un átomo en el momento de la unión química.
A modo de ejemplo:
En la unión iónica, el número de oxidación
coincide con la carga del ión. Ejemplo: Na+1Cl-1.
Pero usando valencia es
NaIClI.
En la unión covalente, el
número de oxidación positivo o negativo, está relacionado con la electronegatividad
y polaridad de la molécula. Por ejemplo, en el caso del HCl: siendo el Cl más
electronegativo que el H, y debido a ello, el que atrae con más fuerza al
electrón del H, su nº de oxidación es -1, mientras que el nº de oxidación del H
es +1, ya que el electrón que comparten está más cerca del núcleo del átomo de
cloro. Pero usando valencia es HIClI.
Unión covalente dativa o
coordinada
Para algunos compuestos se plantea otro tipo de unión covalente que se
caracteriza por presentar un par de electrones aportado sólo por uno de los
átomos. Este tipo de unión recibe el nombre de unión covalente dativa o
coordinada.
Es importante tener en cuenta que, de los dos átomos, el de menor
electronegatividad es el que aporta siempre los dos electrones de esta unión y
se lo llama de dador, y el de mayor electronegatividad se lo llama aceptador.
Es el caso del Cl2O3
;Cl2O5 y Cl2O7:
Actividad:
Representa las estructuras de Lewis, las fórmulas
desarrolladas e identifica el número de oxidación de los elementos que
intervienen en la unión a partir de las siguientes fórmulas moleculares:
a) Cl2
b) CH4
c) CO2
d) Br2O
e) I2O3
Trabajo práctico uniones químicas
1)
Responder
(V) para verdadero y (F) para falso, Justificar las respuestas falsas.
a)
En
la unión iónica, el metal se transforma en anión y el no metal en catión.
b)
En
las uniones químicas intervienen los electrones de todos los orbitales.
c)
El
bromo es más electronegativo que el nitrógeno.
d)
El
compuesto CH4 contiene uniones covalentes.
e)
La
unión iónica se produce entre un metal y un no metal.
f)
El
elemento más electronegativo es el Oxígeno.
g)
En
la regla del octeto: los metales ceden electrones, los no metales ganan o
comparten electrones y los gases son estables.
2)
De
cada par, subraya el elemento más electronegativo:
a)
Nitrógeno-Azufre
b)
Hierro-Sodio
c)
Titanio-Yodo
d)
Fósforo-Oxígeno.
3)
Dados
los siguientes compuestos, se pide: clasificar la unión en “iónica” o
“covalente”, representar la estructura de Lewis, realizar la fórmula
desarrollada (si corresponde) e identificar el número de oxidación de los
elementos.
a)
Na2O
b)
As2O5
c)
AlH3
d)
SO2
e)
Mg2Si
f)
Br2O3
g)
Cl2O5
h)
Br2O7
i)
PbS2
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