BUENOS DÍAS CHICOS, 

Les doy la bienvenida a una nueva clase

les pido por favor que tengan a mano la tabla periódica, y lean la página 97 en adelante.

Capítulo 4, Estructura atómica y clasificación de los elementos.

En el trabajo de la clase anterior hablamos del átomo y de las partículas subatómica. También repasamos las distintas concepciones de los modelos atómicos. Esta semana vamos a trabajar con la tabla periódica y repasaremos algunos conceptos sobre los átomos.

Como recordarán, todos los átomos están ordenados por número atómico creciente en la tabla periódica de los elementos. Este número nos indica la cantidad de protones y electrones que tiene un átomo.

Analicemos un elemento, por ejemplo, el Boro.

    

                                                       

Podemos observar que su número atómico (Z) es 5 y su masa atómica (A) es 11.

Recuerden que cuando analizamos las masas atómicas nos fijamos en el número que está a continuación de la coma. Si este es menor a 5 tomamos la parte entera, por ejemplo, si la masa que figura en la tabla fuera 10,4 tomaríamos como valor A=10. En cambio, cuando es mayor o igual a 5 sumamos una unidad a la parte entera como es el caso de la masa del Boro. Como en la tabla figura 10,811, A=11.

Con estos datos podemos decir que el Boro tiene 5 protones y 5 electrones. Para calcular cuántos neutrones tiene solo debemos realizar el siguiente cálculo: A – Z. Por lo tanto, nuestro átomo de Boro tiene 6 neutrones ya que 11-5=6.

Vamos a recordar en el modelo atómico de Bohr, para ello los invito a ver el siguiente video:

 

https://www.youtube.com/watch?v=FDU4bgxCV_s

 

La configuración electrónica del Boro sería la siguiente:

 

Tiene 2 niveles energéticos, en el primer nivel hay 2 electrones y en el segundo nivel hay 3 electrones. Su configuración electrónica es 2-3

Si volcara todos los datos del Boro en una tabla, quedaría de la siguiente forma:

 

Nombre	Símbolo	A	Z	p+	n0	e-	Niveles energéticos	Configuración electrónica
Boro	B	11	5	5	6	5	2	2-3

 

Actividades:

1)    ¿Qué es un nivel energético?

2)    Según este modelo, ¿cuál es el número máximo de electrones para cada nivel?

3)    Indique la configuración electrónica de los siguientes elementos:

a)     He

b)    Ca

c)     S

d)    O

4)    Complete la siguiente tabla:

 

 

Nombre	Símbolo	A	Z	p+	n0	e-	Niveles energéticos	Configuración electrónica
Potasio
			17
	Bi
						54

 

 

 

 Buenos días a todos, les dejo a continuación el contenido que corresponde a la primera unidad:

Para ello necesito por favor cuenten con la tabla periódica.

                                          ¿Cómo calculo el número de protones, neutrones y electrones de un átomo?:

Para poder calcular el número de protones, neutrones y electrones de un átomo, primero debemos conocer dos conceptos importantes: El número atómico (Z) y el número másico (A).

Número Atómico (Z): es el número de protones que se encuentra en el núcleo del átomo.

Número Másico (A): es el número de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo de un átomo.

De estas definiciones deducimos:

Z= número de protones => Z = P+ 

Como los átomos en la tabla periódica están igualados en cargas (tienen la misma cantidad de cargas positivas que negativas) entonces el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo, va a ser igual al número de electrones que giren alrededor del mismo.

Entonces: 

Z = P+  y  P+ = e-  Conociendo el  Z de un átomo voy a saber cuántos P+ y e- tiene el átomo en cuestión.

Si:

A= Z + n°  entonces  de esta “ecuación” podemos obtener dos más:

Z = A – n°      y    n°= A – Z   Donde n° es el número de neutrones.

 Pero: ¿Cómo encontramos escritos A y Z en la práctica?

 

¿Cómo encontramos escritos A y Z en la tabla periódica de los elementos?

Para la próxima clase, tener a mano la Tabla peródica.